KELOMPOK 4
Ketua : Nihayatul
Jazilah
Sekretaris: Melinda Balqis Annur Zahwa
Anggota
: 1.Dewi Anjar Sari
2.Eli
Nokiyah
3.Marlisa
Ayu Hermansyah Putri
4.Penti
Wijayanti
5.Rina
Tri Oktaviani
6.Siti
Khasanah
7.Uswatun
Khasanah
8.Widiarti
Kumpulan Soal Soal
1.
5,3
gram suatu zat non elektrolit dilarutkan dalam 500 gram air membeku pada suhu
-0,576 ◦C
tentukan
Mr zat non elektrolit tersebut ! jika Kf air 1,86
Penyelesaian
:
Diket: g = 5,3 gram
P = 500 gram
Kf air = 1,86◦C
∆Tf = -0,576
Ditanya
: Mr ?
Jawab: ∆Tf = m.Kf
∆Tf =
×
× Kf
0,576 =
×
× 1,86
0,576 =
× 2 × 1,86
Mr =
Mr =
Mr = 34,23
2.
Larutan
urea dalam air memiliki titik beku -0,372◦C . besarnya kenaikan titik didih
larutan urea jika Kf air 1,86◦C/molal dan Kb air 0,52◦C/molal adalah...
Penyelesaian
:
Diket
: Tf = -0,372◦C
∆Tf = 0◦ - (-0,372) = 0,372
Kb = 0,52◦C/molal
Kf = 1,86◦C/molal
Ditanya:
∆Tb..?
Jawab
:
=
=
∆Tb×1,86 = 0,19344
∆Tb = 0,104
3.
Hitung
tekanan uap, titik didih dan titik beku larutan glukosa 36% dalam air pada suhu
25◦C. Jika diketahui tekanan uap air murni pada suhu 25◦C adalah 20 mmhg. Kb
air = 0,52◦C/m, Kf air = 1,86 dan Mr glukosa = 180
Pemyeleaian
:
Diket: massa zat terlarut =
×
100 = 36 gram
Massa zat pelarut = 100─ 36 = 64
gram
P◦ = 20 mmHg
Kb air = 0,52◦C/molal
Kf air = 1,86◦C/molal
Mr glukosa = 180
Ditanya
: P ..?
Tb ..?
Tf ..?
Dijawab
:P = Xpelarut × P
=
× P◦
=
×
20
= 0,947 × 20
= 18,94 mmHg
∆Tb =
×
×Kb
=
=1,625
Tb = ∆Tb + Tb◦ = 100 + 1,625 =
101,625
∆TF =
=
= 5,8125
Tf = Tf◦ - ∆Tf = 0 – 5,8125 =
-5,8125
4.
Sebanyak
9 gram glukosa dilarutkan dalam air sebanyak 900 gram jika diketahui tekanan
uap jenuh pelarut murni pada suhu 25◦c adalah 31mmHg tentukan penurunan tekanan
uap larutan tersebut !
Penyelesaian
:
Diket
: massa zat terlarut = 9 gram
Mr =
180
Massa zat pelarut = 900 gram
Mr = 18
P◦
Ditanya:
∆p = ?
Jawab := Xt×P◦
=
=
=
= 0,99
× 31,7
= 31,67
mmHg
5.
Tentukan
kenaikan titik didih 2 gram larutan NaOH yang dilarutkan dalam air 200 gram .
jika diketagui Kb air = 0,52◦C
Penyelesaian
:
Diket
: massa zat terlarut = 2 gram
Mr = 40
Massa zat pelarut = 200 gram
Kb = 0,52◦C
Ditanya
: ∆Tb = ?
Jawab: ∆Tb =
=
= 0,25×0,52
= 0,13◦C
6.
8
gram zat dilarutkan dalam air 200 gram jika diketahui Kf = 1,86 Mr = 40
hitung ∆Tf !
Penyelesaian
:
Diket: m = 8 gram
Mr =40
P = 200
Kf = 1,86
Ditanya
: ∆Tf ...?
Jawab: ∆Tf =
=
= 1,86
= 0 – 1,86 = - 1,86
7.
Pada
suhu 27
sukrosa C12H22O11
(Mr = 342) sebanyak 20 gram di larutkan dalam air hingga volume nya 500 ml . R
= 0,082 L atm mol-1 k-1 tekanan osmotik larutan yang
terjadi sebesar.
Penyelesaian
:
Diket:
T = 27
= 300
R
= 0,082 L atm mol-1 k-1
Mr = C12H22O11
Maka zat terlarut = 20 gram
V = 500ml = 0,5 L
Dit.
: tekanan osmotik ?
Jawab
:
= C
=
=
=
=
2,88 atm
8.
Sebanyak
2 gram zat nonelektrolit dilarutkan ke dalam 200 gram air. Jika penurunan titik
beku larutan 0,93
(Kf air = 1,86
m-1) maka massa molekul relatif zat
tersebut adalah
Penyelesaian:
Diket
: massa zat pelarut = 200 gram
Massa zat terlarut = 2 gram
Kf air = 1,86
m-1
∆Tf = 0,93
Ditanya
: Mr zat terlarut ?
Jawab
: ∆Tf = m×Kf
=
0.93=
0,93=
Mr=
= 20
9.
Sebanyak
0,45 gram suatu zat di larutkan dalam 30 gram air. Titik didih air mengalami
kenaikan sebesar 0,26
.
Hitung massa molekul zat tersebut . ( Kb = 0,5 )
Penyelesaian
:
Diket
: massa zat terlarut = 0,45 gram
Massa zat pelarut = 30 gram
∆Tb = 0,26
Kb = 0.52
Ditanya
: Mr zat terlarut ?
Jawab
: ∆Tb = m× Kb
∆Tb =
0,26 =
0,26 =
Mr = 30
10.
Suatu
larutan urea dalam air memiliki penurunan titik beku 0,372
. jika Kb air = 0,52
/m
dalam Kf air = 1,86
/m
maka kenaikan titik didih larutan urea tersebut adalah
Penyelesaian:
Diket
; ∆Tf = 0,0372
Kb = 0,52
/m
Kf = 1,86
Ditanya
: ∆Tb ?
Jawab: ∆Tf = m×Kf
0,0372 = m×1,86
m =
= 0,2 m
∆Tb = m× Kb
= 0,2×0,52
= 0,104
11.
Suatu
larutan 3 gram zat non elektrolit dalam 100 gram air ( Kf = 1,86
)
membeku pada suhu -0,279
massa molekul relatif zat tersebut adalah..
Penyelesaian
:
Diket
: m = 3 gram
P = 100 gram
Tf = -0,279
Ditanya
: Mr x ?
Jawab:
∆Tf = Kf×m
Tf
= Tf
-∆Tf
-0,279 = 0 - ∆Tf
∆Tf = 0,279
∆Tf = Kf × m
0,279=1,86 × m
m =
12.
Jika
8 gram NaOH (Mr NaOH = 40) dilarutkan dalam 200 gram air, tentukan molalitas
larutanya
Penyelesaian
:
Diket
: massa zat terlarut = 8 gram
Mr NaOH = 40
Massa pelarut = 200 gram
Ditanya
: molalitas larutan ?
Jawab:
=
13.
Jika
45 gram glukosa (C6H12O6) dilarutkan dalam 500
gram air , tentukan molalitas larutanya ?
Penyelesaian:
Diket: massa zat terlarut = 45 gram
Mr C6H12O6
= 180
Massa
zat pelarut = 500 gram
Ditanya:
molalitas larutan ?
Jawab:
=
14.
Diketahui
tekanan uap air pada suhu 30
adalah 31,84 mmHg. Untuk mendapatkan larutan
yang tekanan uapnya jenuh = 27,86 mmHg pada suhu tersebut, berapa massa glikol
(Mr =62) yang harus dilarutkan dalam 630gram air .
Penyelesaian:
Diket: P
= 31,84 mmHg
P = 27,86 mmHg
Mr zat terlarut = 62
Massa pelarut = 630 gram
Ditanya
: massa zat terlarut ?
Jawab
: P =
27,86×gr =139,3×62
gr=
15.
Tentukan
fraksi mol zat terlarut san zat pelarut dalam larutan 20 gram urea (Mr= 60)
yang terlarut dalam 50 gram air !
Penyelesaian
:
Diket: massa zat terlarut = 20 gram
Massa zat pelarut = 50 gram
Mr urea = 60
Diranya
: Xurea ?
X air ?
Jawab:
= 0,3
Mol total = n urea + n air = 0,3 +
2,7 = 3 mol
16.
Hitung
tekanan uap larutan jika 3 mol pelarut di campurkan dengan 4 mol glukosa
memiliki tekanan uap jenuh pelarut pada suhu 30
adalah 50mmHg !
Penyelesaian
:
Diket
: Xp = 3 mol
Xt = 4 mol
P
=
50 mmHg
Ditanya
: P ?
Jawab:
=
P = Xa ×P
=0,4×5o = 20 mmHg
17.
Tentukan
titik didih larutan gula 0,5 molal jika Kbair = 0,52
molal-1 !
Penyelesaian
:
Diket: m = 0,5 molal
Kbair = 0,52
-1
Ditanya:
∆Tb ?
Jawab:
∆Tb= m×Kb
=0,5×0,52
= 0,26
18.
Dalam
200 gr air terlarut 10 gr urea CO(NH2)2.jika Mr urea= 60
dan Kf air = 1,86 hitung titik beku larutan urea tersebut
Penyelesaian
:
Diket: g = 10 gram
P = 200 gram
Mr= 60
Kf=1,86
Ditanya:∆Tf
?
Jawab:
=
19.
NaOH
dengan massa 4 gram dilarutkan hingga mencapai volume 500 ml pda suhu 30
tentukan tekanan osmotik jika R = 0,082
Penyelesaian
:
Diket
: massa terarut = 4 gram
Mr = 40
V = 500ml = 0,5 L
T=30
Ditanya:
n ?
Jawab
:
=
=
20.
4
gram zat dilarutkan dalam 250 gram air mendidih pada suhu 100,16
tentukan massa molekul relatif zat tersebut
!(Kb air =0,52)
Penyelesaian:
Diket: massa zat terlarut: 4 gram
Massa zat pelarut :250 gram
Kb: 0,52
Ditanya
: Mr ?
Jawab:
Mr =
21.
Sebanyak
5 gram glukosa dilarutkan ke dalam 180 gram air jika tekanan uap air murni
tersebut 20 mmHg dan Mr glukosa 180 tentukan penurunan tekanan uap tersebut
Penyelesaian:
Diket: massa zat pelarut = 180 gram
Massa zat terlarut = 5 gram
Mr glukosa = 180
Tekanan uap air murni = 20 mmHg
Ditanya:∆p = ?
Jawab= P = p
=
= 20 × 0,99 = 19,8
Jadi ∆p = P
= 20 – 19,8 = 0,2 mmHg
22.
Suatu
laruta urea dalam air memiliki penurunan titik beku 0,372
.
Jika Kb air = 0,52
dan Kf air = 1,86
,
maka kenaikan titik didih larutan urea tersebut adlah
Penyelesaian
Diket
= ∆Tf = 0,0372
Kb
= 0,52
Kf = 1,86
Ditanya
= ∆Tb ?
Jawab
= ∆Tf= m×Kf
0,0372 = m×1,86
M =
=0,2 m
∆Tb = m×Kb
= 0,2×0,52 = 0,104
23.
Suaru
larutan 3 gram zat non elektrolit dalam 100 gram air (Kf = 1,86
)
membeku pada suhu -0,279
.massa
molekul relatif zat tersebut adalah.
Penyelesaian
Diket
: m = 3 gram
P = 100 gram
Tf = -0,279
Ditanya
: Mr x..?
Jawab
= ∆Tf = Kf×m
Tf = Tf
-0,279 =
M =
Mr =
24.
Larutan
urea dalam air memiliki titik beku -0.373
.
besarnya kenaikan titik didih larutan urea jika Kf air 1,86
.
Kb air 0,56
adalah..
Penyelesaian
Diket:Tf
= -0,373
= 0
= 0.373
Kb = 0,56
Kf = 1,86
Ditanya:∆Tb = ?
Jawab:
∆Tb×1,86 = 0,20888
∆Tb = 0,112
25.
Sebanyak
0,35 gram suatu zat dilarutkan dalam 20 gram air. Titik air mengalami kenaikan
sebesar 0,45
.
Hitung massa molekul zat tersebut (kb=0,54)
Penyelesaian:
Diket:massa
zat terlarut = 0,35 gram
Massa zat pelarut= 40 gram
∆Tb=0,45
Kb = 0,54
Ditanya:Mr
zat terlarut ?
Jawab:∆Tb
= m×Kb
∆Tb =
0,45=
0,45= 9,45
Mr = 21
26.
Pada
suhu 27
.sukrosa
C12H22O11 (Mr= 342) sebanyak 30 gram
dilarutkan hingga volumenya 300 ml R=0,082 L atm mol-1k-1
tekanan osmotik larutan yang terjadi sebesar.
Penyelesaian:
Diket: T= 27
R = 0,082 L atm mol-1K-1
Mr C6H22O11
= 342
Mol zat terlarut = 30 gram
V = 300 ml = 0,3 L
Ditanya;
tekanan osmotik ?
Jawab:
=
=
=
27.
Tentukan
kenaikan titik didih 4 gram larutan NaOH yang dilarutkan dalam air 400 gram. Jika
Kb air=0,52
Penyelesaian:
Diket: massa zat terlarut = 4 gram
Mr
= 40
Massa
pelarut = 200 gram
Kb=0,52
Ditanya:∆Tb
?
Jawab:
= 0.25×0.52
28.
10
gram zat dilarutkan dalam air 400 gram jika Kf air = 1,86 dan Mr = 40 hitung
∆Tf
Penyelesaian:
Diket: massa zat terlarut = 10 gram
Mr = 40
P = 400
Kf = 1,86
Ditanya:
∆Tf ?
Jawab:
=
= 0,625×1,86
= 1,1625
=0 – 1,1625 = - 1,1625
29.
Sebanyak
6 gram dilarutkan dalam air sebanyak 500 gram jika diketahui tekanan uap jenuh
pelarut murni pada suhu 27
.
Adalah 30mmHg tentukan penurunan tekanan uap larutan tersebut
Penyelesaian:
Diket: massa zat terlarut = 6 gram
Mr = 180
Massa zat pelarut = 500 gram
Mr= 18
P
Ditanya:∆p
?
Jawab:
=
=
=0,998×30 = 29,96 mmHg
30.
Larutan
Nacl 0,6 molal. Membeku pada -1,375 jika Kf air = 1,86
.
Tentukan derajat ionisasi
Penyelesaian:
Diket:m:0,6
molal
Tf= -1,375
∆Tf = 1,375
Kf air = 1,86
Ditanya:
?
Jawab
=
1,375
31.
Sebanyak
2 gram MgCl2 dilarutkan dalam air 160 pada suhu 27
tekanan uap air murni pada suhu tersebut
30mmHg. Mr =95 tentukan uap larutan
Penyelesaian:
Diket:
massa MgCl2= 2 gram
Massa pelarut = 160 gram
P
= 30 mmHg
Ditanya:
P ?
Jawba
:
32.
Tentukan
kenaikan titik didih larutan gula 0,5 molal ,jka Kb air = 0,82
molal-1
Penyelesaian:
Diket: m= 0,5 molal
Kb = 0,82
Ditanya
=∆Tb ?
Jawab:
=0,5
33.
Tekanan
uap jenuh pelarut pada suhu 35
adalah 80mmHg. Hitunglah tekanan uap larutan
jika 4 mol pelarut di campurkan dengan 6 mol glukosa
Penyelesaian:
Diket: Mol pelarut= 4 mol
Mol
glukosa = 6 mol
P
=
80 mmHg
Ditanya=
P ?
Jawab=
Tekanan uap jenuh larutan
34.
Tentukan
tekanan osmosis larutan glukosa 0,05 pada suhu 31
.
penyelesaian:
diket:
C= 0,05
T=31
+273
= 304 K
R = 0,082
Ditanya:
Jawab:
35.
Titik
didih larutan 8 gram suatu basa lemah(L(OH)2) dalam 500 gram air
adalah 100,25
jika Kb air
0,25
dan derajat ionisasinya 50% tentukan Mr logam
tersebut ?
Penyelesaian:
Diket:
g = 8 gram
P= 500 gram
Tb= 100,25
Ditanya:
Ar ?
Jawab:
36.
Sebanyak
585 gram garam dapur Nacl (Mr=58,5) dilarutkan dengan 5 kg air.tentukan titik
beku larutan tersebut jika harga Kf air = 1,86
(
Penyelesaian
Diket:g=
585 gram
Mr=58,5
Kf=1,86
P=5kg
Ditanya:
Tf ?
Jawab:
37.
Sebanyak
4,6 gram suatu asam H3X dilarutkan dalam air sehingga volume larutan
500 ml. Jika tekanan osmotik pada suhu 25
adalah 4,55 atm dan derajat ionisasi asam
tersebut hanya 50% maka tentukan Mr zat tersebut
Penyelesaian:
Diket:
g= 4,6 gram
V=0,5 L
T=25+273 = 298 K
Ditanya:
Mr ?
Jawab:
38.
Jika
suatu larutan x mendidih pada suhu 100,13
,
maka larutan tersebut akan membeku pada suhu (Kb air=0,52
dan Kf air= 1,86
)
Penyelesaian:
Diket:
Tb=100,13
Kb air=0,52
Kf air= 1,86
Ditanya:Tf
?
Jawab:
=100,13 – 100 = 0,13
0,13 = 0.52
Tf= 0 – 0,465 = -0,465
39.
Suatu
larutan3 gram zat non elektrolit dalam 100 gram air (Kf=1,86
membeku pada suhu -0,279
massa molekul relatif zat tersebut adalah...
Penyelesaian
Diket: massa zat terlarut = 3 gram
P= 100 gram
Tf= -0,279
Ditanya:Mr
?
Jawab:
-0,279= 0 - ∆Tf
∆Tf= 1,86×m
40.
Tekanan
osmotiksuatu larutan yang tersiri dari atas 7,2 gram glukosa (C6H12O6)
adalah 250 ml larutan pada suhu 27
adalah (Ar C= 12, O=16, H=1)
Penyelesaian:
Diket:
H12O6
= 7,29
T = 27
Vlar= 250 ml
Ditanya:
Jawab:
41.
Sebanyak
5,85 gram Nacl (Mr=58,5) dilarutkan dalam air sampai volumenya 500 ml.
Hitunglah tekanan osmotik larutan yang terbentuk jika diukur suhu 27
dan R = 0,082 L atm/mol K
Penyelesaian
Diket:
Nacl (n=2)
m=5,85
p=500
T=27
+273=300
K R=0,082 L atm/mol K
Ditanya:
Jawab:
= 9,84 atm
42.
Larutan
19 gram Nacl dalam 250 gram air mempunyai derajat ionisasi 0,83 jika tekanan
uap air pada suhu tersebut adalah 20 mmHg maka hitunglah tekanan uap larutan
tersebut.
Penyelesaian:
Diket:Nacl=
19 gram
Air= 250 gram
P
Ditanya:
P ?
Jawab:
=0,98+ 36,6 = 35,868 atm
43.
sebanyak
0,2 mol gula larutkan dalam air hingga diperoleh fraksi mol larutan gula
sebesar 0,04 jika Mr air 18 maka banyaknya air yang harus ditambahkan adalah
penyelesaian
diket:
gula=0,2
Xgula= 0,04
Ditanya:
massa air ?
Jawab:
0,4 m = 0,198×18
0,4 m =3,456
m= 86,4 gram
44.
sebanyak
3 gram urea dilarutkan ke dalam 180 gra, air pada suhu 20
.
Jika tekanan uap air murni pada suhu tersebut 17 mmHg dan Mr urea = 60
hitunglah a.)tekanan uap larutan b.)penurunan tekanan uap.
Penyelesaian:
Diket: massa zat terlarut = 3 gram Mr=60
Masssa pelarut = 180 gram
P
Ditanya:
a.) P ?
b.) ∆p ?
dijawab:a)
= 16,915
b.)
=17- 16,915 = 0,0
45.
kristal
belerang merupakan senyawa kovalen sederhana untuk menentukan rumus molekul
kristal belerang, di ambil 35,5 gram kristal belerang dan dilarutkan dalam 100
gram Cs2.larutan yang terjadi mendidih pada suhu 49,48
.jika
kb Cs2 = 2,35
tentukan Mr belerang
penyelesaian:
diket:massa
zat terlarut= 35,5 gram
massa pelarut= 100 gram
Tb
Kb=2,35
Ditanya:Mr
Belerang
Jawab:
46.
hitung
titik diidh larutan H2SO4 0,2 molal jika diketahui H2SO4 yang
terurai dalam larutan hanya 90% Kb= 0,52
.
Penyelesaian:
Diket
:m= 0,2 molal
Kbair=0,52
Ditanya:
Tb?
Jawab:
= 0,104×2,8 = 0,29
Tb= 100,29
47.
Larutan
Nacl 0,4 molal membeku pada -1,448
.
Jika Kf air= 1,86
.
Tentukan derajat ionisasinya.
Penyelesaian:
Diket:m
= 0,4 molal
Tf=-1,448
Kf air= 1,86
Ditanya:
Jawab:
48.
Sebanyak
5 gram MgCl2 dilarutkan dalam 180 gram air pada suhu 25
.
Tekanan uap air murni pada suhu tersebut 20 mmHg Mr= 95 tentukan uap tekanan!
Penyelesaian:
Diket;
massa MgCl2 = 5 gram
Massa pelarut = 180 gram
P
Ditanya:
P ?
Jawab:
49.
Sebanyak
1,2 gr MgSO4 dilarutkan ke dalam air hingga volumenya 500 ml.
Hitunglah tekanan osmotik dari larutan yang terjadi jika diketahui Mr MgSO4
pada suhu 27
.
Penyelesaian:
Diket:
massa MgSO4 =1,2 gram
V=0,5 L
Mr= 120
T= 27
R= 0,082 atm/mol k
Ditanya:
Jawab:
= 0,984 atm
50.
Sebanyak
9 gram glukosa di turunkan dalam 100 gram air. Hitunglah titik didih dilarutkan
yang terjadi jika diketahui massa molekul relatif glukosa 180 dan tetapan
kenaikan titik didih air 0,52
.
Penyelesaian:
Diket;
massa terlarut = 9 gram
Massa pelarut= 100 gram
Mr glukosa= 180
Kb=0,52
.
Ditanya:
Tb ?
Jawab:
n glukosa =
51.
Sebanyak
3 gram urea dilarutkan ke dalam 180 gram air pada suhu 20
jika tekanan uap air murni pada suhu tersebut
17 mmHg dan Mr urea 60. Hitung
a.)
Tekanan
uap larutan
b.)
Penurunan
tekanan uap
Penyelesaian:
Diket: massa terlarut =
3 gram
Massa
zat pelarut= 180 gram
Mr = 60
Ditanya: a.)P b.)
?
Jawab:
a.)
= 16,915 mmHg
b.)
52.
Hitung
tekanan osmotik larutan 3,6 gram glukosa yang terlarut didalam 500 ml larutan
pada suhu 27
.
(Mr glukosa= 180)
Penyelesaian:
Diket:
massa = 3,6 gram
V=500 ML= 0,5 L
Mr = 180
T= 27+273 = 300 K
Ditanya:
Jawab:
n gukosa=
53.
Diketahui
zat elektrolit mempunyai massa 12 gr dengan massa relatif 60 terlarut dalam air
bermassa 250 gram jika zat tersebut terionisasi total serta diketahui Kf air
1,86 penurunan titik beku n= 2 zat elektrolit tersebut ?
Diket:
massa terlarut= 12 gram
Mr= 60
Massa pekarut = 250 gram
Kf air = 1,86
N= 2
Ditanya:
Jawab;
54.
Larutan
gula sebanyak 0,5 L mengandung 9 gram glukosa pada suhu 27
.
Jika diketahui tetapan gas 0,082 tentukan tekanan osmotik larutan tersebut.
Penyelesaian:
Diket:Vlarutan:0,5
Massa terlarut = 9 gr
Mr C6H12O6
= 180
R= 0,082
T= 27+273 = 300 K
Ditanya;
Jawab:
55.
Titik
didih 5 gram larutan elektrolit biner dalam 500 gram air adalah 100,65
jika Kb air 0,52
/m
dan derajat ionisasinya 85% tentukan Mr dari larutan tersebut !
Penyelesaian:
Diket:massa
zat terlarut = 5 gram
Massa zat pelarut = 200 gram
Tb air = 100,65
Kbair
Ditanya:Mr
?
Jawab:
Mr=
56.
Sebanyak
2 gram MgCl (Mr= 59,5) dilarutkan dalam 750 gram air tentukan titik beku
larutan tersebut jika Kf air= 1,86
(
Penyelesaian:
Diket:
massa zat terlarut= 3 gram
Massa zat pelarut = 750 gram
Mr MgCl = 59,5
Kf air= 1,86
Ditanya:
Tf ?
Jawab:
Tf=0- 0,1488 = -0,1488
57.
Tekanan
uap jenuh pelarut pada suhu 27
adalah 45mmHg. Hitunglah tekanan uap larutan
jika 4 mol pelarut dicampurkan dengan 6 mol Nacl ! (
Penyelesaian:
Diket:p
T= 27
Xpel= 4 mol
Xter=6 mol
Ditanya:
Jawab:
58.
Sebanyak
3,4 gram NaOH dilarutkan dalam air sehingga volume larutan 250 mL pada suhu 27
dan
derajat ionisasinya 35% (Mr=40) jika tekanan osmotiknya 4,56 tentukan
konsentrasi larutan terserbut (
Penyelesaian:
Diket:massa
zat terlarut = 3,4 gram
Volume pelarut = 250 ml
Suhu (T) = 27+273 = 300K
Mr NaOH= 40
Ditanya=
Jawab:
59.
Berapa
titik didih larutan 0,1m K2SO4 pada tekanan 1 atm (Kb
air=0,52
kg mol-1 dan K2SO4
dianggap terionisasi sempurna
Penyelesaian:
K2SO4
2K+(aq)+SO42-(aq)
n=3
K2SO4
terionisasi sempurna
60.
Pada
temperatur 27
(100+0,156)
=
100.56
larutan 0,1 m NaCl = -0,344
berapa persen derajat ionisasinya NaCl dalam
larutan tersebut ? (Kf air= 1,86)
Penyelesaian:
n NaCl= 2
61.
Diketahui
larutan NaCl larut dalam air sebanyak 500 gram jika Mr NaCl= 58,5 dan masa NaCl
adalah 5,58 dan larutan tersebut terionisasi total maka tentukan penurunan
titik beku berikut . dan Kf air=1,86
Penyelesaian:
Diket:massa
zat terlarut 5,85 gr
Massa zat pelarut = 500 gr
Mr NaCl= 58,5
n =2
ditanya:∆Tf
?
jawab:
62.
Sebanyak
4 gram NaOH dilarutkan dalam air sebanyak 200 gram jika Mr NaOH= 40 larutan tersebut terionisasi
total. Maka tentukan kenaikan titik didih larutan tersebut jika Kb=0,52
Penyelesaian:
Diket:
massa zat pelarut = 200 gram
Massa zat terlarut = 4 gram
Mr NaOH= 40
Kb= 0,52
Dittanya:
?
Jawab:
63.
Sebanyak
2 gr MgCl2 (Mr=95) dilarutkan dalam air sampai 5 L. Pada suhu 27
tekanan osmotik yang terjadi adalah ..
Penyelesaian
Diket:
massa zat terlarut= 2 gram
Volume larutan = 5 L
Mr MgCl2 =95
R= 0,082
T= 300K
Ditanya:
Jawab:
=0,1035× 3 = 0,31 atm
64.
Kedalam
108 gram air dilarutkan senyawa NaCl yang mempunyai tekanan uap sebesar 10 mmHg
jika diketahui tekanan uap air murni 20mmHg tentukan massa NaCl jika
terionisasi total.
Penyelesaian;
Diket:
massa zat pelarut= 108 gram
P
P= 10 mmHg
Ditanya:
massa zat terlarut ?
Jawab:
=20 gram
10 gr = 120
Gr= 12
65.
Hitunglah
titik beku larutan H2SO4 0,2 m, jika diketahui H2SO4
yang terurai dalam larutan hanya 90% Kf air = 1,86
Penyelesaian:
Diket:
molalitas H2SO4 = 0,2 m
Kf= 1,86
Ditanya:
Tf ?
Jawab;
H2SO4
2H++SO42- n= 3
= 2,8
Titik
beku larutan = -1,042
66.
Tekanan
uap jenuh larutan dari 1,8 kg glukosa (Mr=180) dalam 1,62 liter air (massa
jenis air=1 kg/liter dan Mr= 18) jika diketahui p
= 76 cmHg
Penyelesaian:
Diket : massa
glukosa = 1,8 Kg = 1800 gr
Mr=
180
V
air= 1,62 L
/ L
Mr
= 18
Ditanya: P ?
Jawab:
Mair=
67.
Sebanyak
1,2 gram MgSO4 dilarutkan kedalam air hingga volumenya 500 ml.
Hitung tekanan osmotik dari larutan yang terjadi . jika diketahui ArMg= 24 S=32
O=16 pada suhu 300K
Penyelesaian :
Diket : massa zat terlarut : 1,2 gr
V
= 500 ml= 0,5 L
Ditanya :
Jawab :
68. Besarnya kenaikan titik
didih larutan yang terbentuk dari 17,4 gram K2SO4 (Mr=
174) yang terurai sempurna di dalam 250 gram air (Kb= 0,52
molal-1)
Penyelesaian:
Diket : massa zat terlarut = 17,4 gram
Mr K2SO4 = 174
P= 250 gram
Ditanya :
Jawab :
69. Jika fraksi mol larutan
urea dalam air adalah 0,2 dan tekanan uap jenuh air murni pada temperatur 20
sebesar 17,5mmHg maka tekanan uap jenuh
larutan pada temeperatur tersebut adalah
Penyelesaian :
Diket :
Xterlarut urea= 0,2
Ditanya :
P ?
Jawab :
P= Xpelarut
70. Larutan urea dalam air
memiliki titik beku= -0,372
besarnya kenaikan titik didih larutan urea
jika Kfair = 1,86
/ molal dan Kb air= 0,52
/ molal adalah..
Penyelesaian
Diket: Tf=-0,372
Kf=
1,86
Kb=
0,52
Ditanya: ∆Tb
?
Jawab:
71. Tekanan uap jenuh air
pada temperatur 18
adalah 15,5 mmHg jika dalam 0,8 mol air
dilarutkan 0,2 mol glukosa (C6H12O6) maka
penurunan tekanan uap jenuh larutan pada temperatur tersebut adalah
Penyelesaian:
Diket:
p
mol
air = 0,8 mol
mol
glukosa= 0,2 mol
Ditanya:
Jawab:
72. jika besarnya titik
beku larutan glukosa C6H12O6 0,1 molal dalam
air adalah -0,18
maka besarnya titik beku larutan 0,2 molal
barium klorida (BaCl2) dalam air adalah
Penyelesaian:
Diket:
mol C6H12O6 =0,1 molal
Tf=-0,18
∆Tf=0,18
Ditanya:
Tf BaCl2 0,2 molal
Jawab:
73. Kedalam 250 gr benzena
dilarutkan 6,4 gram C10H8 (ArC=12, H=1) jika diketahui Kb
benzena= 2,51
/molal maka besarnya kenaikan titik didih
larutan adalah..
Penyelesaian :
Dike t: massa
benzena= 250 gram
massa
C10H8= 6,4 gr
Kb=
2,51
/molal
Ditanya:
Jawab:
74. Besarnya tekanan
osmotik dari larutan yang mengandung 3 gram urea (CO(NH2)2)
dalam 500 ml larutan pada temperatur 27
adalah.
Penyelesaian :
Diket : massa
(CO(NH2)2) = 3 gram
V
(CO(NH2)2)=0,5 L
T=27
=300K
Ditanya:
Dijawab:
75. Larutan 1 molal kalium
iodida dalam air membeku pada -3,37
jika diketahui Kfair= 1,86
/molal maka besarnya derajat ionisasi dari
kalium iodida adalah
penyelesaian:
diket: Mol
KI = 1 molal
Tf
= -3,37
Kf
= 1,86
/ m
Ditanya :
Jawab:
76. Agar suatu larutan
mendidih pada temperatur 102
,
maka massa NaCl yang harus dilarutkan ke dalam 100 gr air adalah.. (Kb air=0,51
/molal)
Penyelesaian:
Diket : Tb=102
2
P=100
gr
Mr=58.5
Dit. :
Massa NaCl?
Jawab :
=
x
2=
117
= 10,2×gr
Massa
= 11,47 gram
77. Untuk menurunkan titik
beku 500 gram air menjadi-0,062
maka massa urea yang harus dilarutkan adalah
(Ar C=12, O=16, N=14, H=1) Kf air 1,86
molal
adalah...
Penyelesaian
Diket :
p=500 gr
Tf=
-0,062
Ditanya :
Mr ?
Jawab :
78. Larutan glukosa dalam
air pada suhu 27
adalah isotonik dengan larutan 6,84 gram gula
tebu (Mr=324) dalam 200 ml air pada suhu 57
mka konsentrasi pada larutan glukosa adalah
Penyelesaian:
Diket: Tglukosa=27
=
300 K
Massa
gula tebu= 6,84
Mrgulatebu=324
Mrglukosa=180
Tgulatebu=57
=330K
Ditanya:[glukosa]
Jawab:
79. Titi didih larutan glukosa
dalam air adalah 100,26
dan juga Kb air= 0,52
/molal Kf air=1,86
/molal maka larutan tersebut membeku pada
suhu...
Penyelesaian :
Diket :
=0,26
Kb
air=0,52
/molal
Kf
air=1,86
/molal
Ditanya:Tb?
Jawab:
80. Sebanyak 3 gram urea (Mr=60) dilarutkan
dalam air hingga volume larutan 500 mL, maka tekana osmotik larutan pada suhu
27
adalah..atm
Penyelesaian :
Diket : massa zat terlarut = 3 gram
V
air = 0,5 L
T
= 27
= 300K
Dit. :
?
Jawab :
=
=2,46
hey aku kangen barisan kita dulu eh
ReplyDeleteSemangat kaka senior
ReplyDeleteCasino Slots & Live Dealer Games at Wild Casino - DrmCD
ReplyDeleteEnjoy 서산 출장샵 an 광양 출장샵 incredible collection of live dealer games at Wild Casino, including table games like blackjack, roulette, 안성 출장샵 and 광주 출장마사지 video 광명 출장안마 poker.